Aufgabensammlung für das Fach Chemie in der Schule

Elektrolyse - Nernst`sche Gleichung

 

 

Hausaufgabe

1. Namen und Formeln

 

Natriumchlorid		Aceton
Methanal		Chlor
Methansäure		Stickstoff
	HBr	Salpetersäure
	HCl	Iodwasserstoff
Propanon		Iod

 

2. Nernst’sche Gleichung

Gegeben ist eine KMnO4 Lösung mit einer Konzentration von 0,2 mol/l und einer Konzentration von Mn2+ Ionen  von 0,000004 mol/l. Welchen pH-Wert muß diese Lösung mindestens haben, damit Chlor aus einer 1 mol/l Chloridionen  - Lösung zu Chlor oxidiert wird? Warum läuft diese Reaktion nur im Sauren ab?

 

3. Elektrolysen

a) Erläutere folgende Begriffe: Überspannung, Diffusionsstrom, Zersetzungsspannung

 

b) Eine 0,1 mol/l AlCl3 Lösung wird an Platinelektroden elektrolysiert.

Berechne die Potentiale aller möglichen Elektrodenvorgänge und begründe daraus die ablaufenden Reaktion.

 

c) Skizziere den Verlauf der Strom/Spannungskurve bei der Elektrolyse   wie oben beschrieben und begründe deren Verlauf. Begründe insbesondere, warum die EMK der Spannungsquelle und die des entstehenden galvanischen Elementes einander entgegengesetzt sind.