Analyse der Vorgänge in galvanischen Elementen aus den gemessenen Zellspannungen

In einer Versuchsreihe untersucht man drei Redoxsysteme in drei Versuchen, indem man die Redoxsysteme  jeweils zu einem galvanischen Element zusammenstellt und danndie Spannung mißt:

 

 

1. Halbzelle

2. Halbzelle

Spannung (V)

Versuch 1

Au/Au3+

Ag/Ag+

0,57

Versuch 2

Ag/Ag+

Cu/Cu2+

0,46

Versuch 3

Au/Au3+

Cu/Cu2+

1,03

 

Dabei bildet jeweils die erste Halbzelle den + Pol.

 

a) Zeichnen Sie das    galvanische Element von Versuch 1  und beschriften Sie die Zeichnung. Welche Lösungen verwendet man dabei?

 

b) Erläutern und begründen Sie, welche Reaktionen ablaufen, wenn eine Metall in die wäßrige Lösung seines Salzes taucht.

 

c) Welche Reaktionen laufen ab, wenn man beide Elektroden durch einen Draht verbindet? Begründen Sie!

 

d) Erläutere die Funktion des Diaphragmas.

 

e) Interpretieren Sie die gemessenen  Spannungen zwischen den galvanischen Elementen.

 

 

 Normalpotentiale 

reduzierte Form                                                  oxidierte Form                  

Li                                                                        Li+ +e-                                              -3,03

Ca                                                                       Ca2+ + 2e-                                         -2,76

Na                                                                       Na+ + e-                                            -2,71

Al                                                                        Al3+ +3e-                                          -1,69

 Zn                                                                       Zn2+ + 2 e-                                         -0.76

Fe                                                                        Fe2+ + 2 e-                                        -0,44

 Pb                                                                      Pb2+ + 2 e-                                        -0,13

H2 + 2 H2O                                                          2 H3O+  +  2 e-                                  0,00

Cu                                                                       Cu2+ + 2e-                                         +0,35

4 OH-                                                                  O2 + 2 H2O + 4 e-                             +0,40

Fe2+                                                                     Fe3+ + e-                                           +0,75

Ag                                                                       Ag+ + e-                                            +0,81

 2 Cl -                                                                   Cl2 + 2e-                                           +1,36

Au                                                                       Au3+ + 3e-                                         +1,38

12 H2O + Mn2+                                                    MnO4- + 8H3O+ + 5e-                        +1,50

Pb2+ + 6H2O                                                        PbO2 +4H3O+ + 2e-                          +1,46                                                                           

2 SO42-                                                                S2O82- + 2e-                                       +2,05

2 F-                                                                      F2 + 2e-                                             +2,85

 

ungefähre Überspannungen an Platinelektroden (in V)

Wasserstoff                            - 0,03

Sauerstoff                               +0,4

Chlor                                      +0,008

 

Matthias Rinschen (C) 2006 - 2009, Mail: deinchemielehrer [at] gmx [dot] de, Impressum und Datenschutzerklärung