Elektrolyse einer Natriumchloridlösung (pH =7) an Platinelektroden und an Graphitelektroden

 

Bei dem Ihnen demonstrierten Versuch verwendet man folgende Chemikalien und Meßgeräte:
0,5 mol/l Natriumchloridlösung, Platinelektroden, Graphitelektroden, Spannungsmesser, Strommesser

 

a) Beschreiben Sie den Versuch und Ihre Beobachtungen. Fertigen Sie eine Skizze des Versuchsaufbaus an.

 

b) Zeichnen Sie eine Strom-Spannungskurve für beide durchgeführte Elektrolysen und beschreiben Sie die Aussage der Graphen.

 

c) Diskutieren Sie die Frage, welche  Stoffe bei dieser Elektrolyse abgeschieden werden.

 

d) Erläutern und begründen Sie den Verlauf der Strom-Spannungskurve auch unter Berücksichtigung der Ergebnisse in c)

 

Versuch 1: Elektrolyse einer 0,5 mol/l Natriumchloridlösung an Pt-Elektroden

 

Spannung (V)

0

0,2

0,4

0.6

0,8

1,0

1,2

1,4

1,6

1,8

2,0

Strom (mA)

0

0

0

0

0,01

0,01

0,01

0,1

0,2

0,4

0,9

 

Spannung (V)

2,2

2,4

2,6

2,8

3,0

 

 

 

 

 

 

Strom (mA)

1,8

3

4,2

5,4

6,6

 

 

 

 

 

 

 

 

Versuch 1: Elektrolyse einer 0,5 mol/l Natriumchloridlösung an  Graphit Elektroden-Elektroden

 

Spannung (V)

0

0,2

0,4

0.6

0,8

1,0

1,2

1,4

1,6

1,8

2,0

Strom (mA)

0

0

0

0

0

0

0,01

0,01

0,01

0,1

0,1

 

Spannung (V)

2,2

2,4

2,6

2,8

3,0

3,2

 

 

 

 

 

Strom (mA)

0,2

0,4

1,4

2,6

4

5,4

 

 

 

 

 

 

                                  

 

Matthias Rinschen (C) 2006 - 2009, Mail: deinchemielehrer [at] gmx [dot] de, Impressum und Datenschutzerklärung