Kupfer - Sauerstoffelement, Analyse und Berechnung

Aufgabe 1

Ein galvanische Element ist aufgebaut aus einer Kupfer und einer Sauerstoffhalbzelle.

a) Zeichnen Sie das beschriebene galvanische Element  und beschriften Sie die Zeichnung. (Standardbedingungen. )

b) Erläutern und bergünden  Sie, welche Reaktionen unter Standardbedinungen an den beiden Elektroden ablaufen, wenn diese durch einen Draht verbunden sind.

c) Berechnen Sie, welche Spannung das galvanische Element zeigt, wenn folgende Bedinungen gegeben sind: 
c(Cu2+) = 0,1 mol/l

pH - wert der Sauerstoffzelle: 3

 

 

 Aufgabe 2

Ein galvanisches Element ist aufgebaut aus einer Kupferhalbzelle (Standardbedingungen) und einer Sauerstoffhalbzelle, die den positiven Pol bildet. Die Zelle zeigt eine Spannung von 0,4 V.

 

a)Beschreiben und begründen Sie die Vorgänge, die zur Bildung des elektrochemischen Potentials führen. Welche Reaktionen laufen in dem Element ab?

 

b)Berechnen Sie den pH - Wert der Sauerstoffhalbzelle.­

 

 

Matthias Rinschen (C) 2006 - 2009, Mail: deinchemielehrer [at] gmx [dot] de, Impressum