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Aufgabensammlung für das Fach Chemie in der Schule

Seiten für Schüler: Der Begriff: "Mol"

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Was ist eigentlich ein Mol? (1 mol)

1 mol ist die Stoffmenge, die 6,023 * 1023 Teilchen umfaßt. 1 mol ist also genauso eine Größe wie 1 Dutzend (12), 1000 oder ähnliches. Die Zahl von 6,023 * 1023 Teilchen ist unvorstellbar groß, und sie ist mittels des Begriffes 1 mol viel leichter zu handhaben.
1 mol ist also eine bestimmte Teilchenzahl.

Welchen Sinn hat die Einheit mol?

Ziel von Untersuchungen in der Chemie ist es u. a. herauszufinden, in welchem Verhältnis Stoffe miteinander reagieren. Reaktionsgleichungen (Reaktionsschemata) geben immer die Zahlen der miteinander reagierenden Atome oder Moleküle an. Da ein Atom sehr klein ist, ist es praktisch, daß man eine Größe hat, die der Zahl der reagierenden Atome oder Moleküle entspricht: das Mol.

Warum sind genau 6,023 * 1023 Teilchen 1 mol?

Die Massen der Atome sind relativ zueinander bekannt. Ein Sauerstoffatom wiegt beispielsweise 16 mal soviel wie ein Wasserstoffatom. Man definiert:

Element	Zeichen	Atommasse in u: 1 Atom wiegt
Wasserstoff	H	1 u
Sauerstoff	O	16 u

Dabei steht u für "unit", (engl., Der Bezugspunkt ist das Kohlenstoffatom mit 12u)
Jetzt ergibt sich folgende schöne Beziehung: Wenn man 1 mol Wasserstoffatome nimmt, so hat man (natürlich)
6,023 * 1023 Atome, und diese Zahl wiegt genau 1 g.
Für Sauerstoff gilt das gleiche, und so hat man eine sehr schöne Beziehung zwischen Zahl der Atome und Masse:

Element	Zeichen	Atomasse	1 mol wiegt	das sind
Wasserstoff	H	1u	1g	6,023 * 1023 Teilchen
Sauerstoff	O	16u	16g	6,023 * 1023 Teilchen