Lückentext und Formeln für 11. Klasse
1. Namen und Formeln
|
Schwefelsäure |
|
Natriumhydroxid |
|
|
Salpetersäure |
|
Iodwasserstoff |
|
|
Natriumbromid |
|
Chlorwasserstoff |
|
|
Stickstoff |
|
Calciumchlorid |
|
|
Fluor |
|
Magnesiumoxid |
|
2. Definitionen und Merksätze:
Eine Säure ist ein ......................................, eine Base ist ein ...........................................
Ein Ion ist ein ............................................................
Die stärkste zwischenmolekulare Kraft ist die ........................................................., diese
beruht auf
.................................................. Die schwächste
zwischenmolekulare Kraft ist
die .................................................................,
sie beruht auf. ............................ ................. .
Die zwischenmolekularen Kräfte beeinflussen folgende Eigenschaften der Stoffe:
........................................................................................................................................
3. Berechne
a) 4 g Wasserstoff reagieren mit Sauerstoff zu Wasser. Wieviel l Sauerstoffgas benötigt man.
b) 6 l Stickstoff reagieren zu Ammoniak NH3. Wieviel g Wasserstoff benötigt man?
c) 4 mg Na reagieren mit Wasser zu NaOH. Wieviel g NaOH bilden sich und wie viel l Wasserstoff werden frei.
Matthias Rinschen (C) 2006 - 2009, Mail: deinchemielehrer [at] gmx [dot] de, Impressum